Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. jest jednym z najbardziej doświadczonych producentów i dostawców sulfaminianu amonu cas 7773-06-0 w Chinach. Zapraszamy do sprzedaży hurtowej wysokiej jakości sulfaminianu amonu cas 7773-06-0 na sprzedaż tutaj z naszej fabryki. Dostępna jest dobra obsługa i rozsądna cena.
Sulfaminian amonuo wzorze chemicznym NH4SO3 jest bezbarwną, krystaliczną substancją stałą o silnej higroskopijności. Jego masa cząsteczkowa wynosi 116,12, a gęstość 1,54 g/cm3. W suchych warunkach stabilność dostawców siarczanu amonu jest słaba, natomiast w środowisku o wysokiej temperaturze i wilgoci ich stabilność ulegnie poprawie. Związek ten ma wysoką rozpuszczalność w wodzie i jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Roztwór wodny jest słabo kwaśny, a wartość pH wynosi 4-6 dla 10% roztworu wodnego. Jest słabo rozpuszczalny w etanolu, metanolu, glikolu propylenowym i formamidzie, ale łatwo rozpuszczalny w wodzie i ciekłym amoniaku; Potrafi absorbować wilgoć z powietrza. Jest to silna alkaliczna sól o słabym kwasie, a jej reakcją hydrolizy jest NH4WIĘC3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Ze względu na istnienie równowagi hydrolizy, wraz ze wzrostem temperatury otoczenia, reakcja hydrolizy przesunie się w prawo, co doprowadzi do wzrostu zasadowości roztworu. Rozkład termiczny uwalnia dużą ilość gazu obojętnego, eksploduje po podgrzaniu i samoczynnie eksploduje w gorącym roztworze kwasu. Podczas spalania powstają toksyczne gazy, takie jak tlenek azotu i tlenek siarki. Ponadto w warunkach kwaśnych siarczan amonu ulega reakcji rozkładu, w wyniku której powstaje gazowy siarkowodór, gazowy amoniak i woda.
Stosowane głównie jako odczynniki chemiczne, odczynniki analityczne i środki alkaliczne. Ponadto wykorzystuje się go także do produkcji innych związków organicznych i leków. Ze względu na wysoką zasadowość może być stosowany do oznaczania stężenia niektórych kwasów lub zasad w doświadczeniach miareczkowania. Jednocześnie jest także katalizatorem i rozpuszczalnikiem niektórych reakcji chemicznych.
|
Wzór chemiczny |
H6N2O3S |
|
Dokładna masa |
114 |
|
Masa cząsteczkowa |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Analiza elementarna |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Metoda 1 to metoda syntezy laboratoryjnej, która generujeSulfaminian amonupoprzez reakcję siarczynu sodu i rozcieńczonego kwasu siarkowego z wodą amoniakalną.
Krok 1:
Przygotuj roztwór siarczynu sodu. Do wody dodać odpowiednią ilość siarczynu sodu (Na2SO3), mieszać aż do rozpuszczenia i otrzymać roztwór siarczynu sodu.
Krok 2:
Przygotuj rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego. Do wody dodać odpowiednią ilość stężonego kwasu siarkowego (H2SO4), rozcieńczyć do żądanego stężenia i otrzymać rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego.
Krok 3:
Do roztworu siarczynu sodu dodać rozcieńczony kwas siarkowy. Dodaj rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego do roztworu siarczynu sodu i pozwól mu przereagować, w wyniku czego powstaje siarczan sodu (Na2SO4) i siarczyn (H2SO3). Równanie chemiczne tej reakcji to:
Nie2WIĘC3 + H2WIĘC4→ Nie2WIĘC4 + H2WIĘC3.
Krok 4:
Do roztworu reakcyjnego dodać wodę amoniakalną. Dodaj odpowiednią ilość amoniaku (NH3 · H2O) do powyższego roztworu reakcyjnego, aby osiągnąć równowagę kwasowo--zasadową w roztworze, tworząc w ten sposób siarczan amonu. Równanie chemiczne tej reakcji to:
NH3 · H2O + H2WIĘC3→ NH4WIĘC3 + H2O.
Krok 5:
Zbieraj kryształy. Pozostaw powyższy roztwór na pewien czas, aby umożliwić wytrącenie się kryształów. Następnie przefiltruj, aby uzyskać kryształy.
Krok 6:
Umyć i wysuszyć. Otrzymane kryształy przemyć odpowiednią ilością wody w celu usunięcia rozpuszczalnych zanieczyszczeń. Następnie wysuszyć do uzyskania produktu końcowego.
Metoda 2 to laboratoryjna metoda syntezy, w wyniku której powstaje siarczan amonu w reakcji tiocyjanianu potasu i azotanu amonu.
Krok 1:
Przygotuj roztwór tiocyjanianu potasu. Dodać odpowiednią ilość tiocyjanianu potasu (KSCN) do wody i mieszać aż do rozpuszczenia, uzyskując roztwór tiocyjanianu potasu.
Krok 2:
Przygotuj roztwór azotanu amonu. Do wody dodać odpowiednią ilość azotanu amonu (NH4NO3), mieszać aż do rozpuszczenia i otrzymać roztwór azotanu amonu.
Krok 3:
Dodać roztwór azotanu amonu do roztworu tiocyjanianu potasu. Dodaj roztwór azotanu amonu do roztworu tiocyjanianu potasu i pozwól mu zareagować, w wyniku czego powstanie siarczan amonu i tiocyjanian potasu. Równanie chemiczne tej reakcji to:
NH4NIE3 + KSCN → NH4WIĘC3 + KCN.
Krok 4:
Zbieraj kryształy. Pozostaw powyższy roztwór na pewien czas, aby umożliwić wytrącenie się kryształów siarczanu amonu. Następnie przesączyć, aby uzyskać kryształy sulfonianu amonu.
Krok 5:
Umyć i wysuszyć. Otrzymane kryształy siarczanu amonu przemyć odpowiednią ilością wody w celu usunięcia rozpuszczalnych zanieczyszczeń. Następnie wysuszyć do uzyskania produktu końcowego.
Sulfaminian amonumoże być stosowany jako odczynnik referencyjny w miareczkowaniu-kwasowo-zasadowym w chemii analitycznej i ma wiele zastosowań.
W eksperymentach z miareczkowaniem kwasu-zasady zwykle konieczne jest użycie stabilnej substancji jako odczynnika odniesienia, aby pomóc w określeniu punktu końcowego reakcji miareczkowania. Jako mocna zasada i słaba sól kwasu charakteryzuje się stosunkowo dużą stabilnością i czystością, dzięki czemu może być stosowany jako odczynnik referencyjny. Wybór odczynników odniesienia ma kluczowe znaczenie w eksperymentach z miareczkowaniem kwasu-zasady. Idealny odczynnik referencyjny powinien charakteryzować się wysoką czystością, stabilnością oraz wysoką czułością i odwracalnością reakcji z titrantem. Spełnia te wymagania i dlatego jest szeroko stosowany w eksperymentach z miareczkowaniem kwasu-zasady.
W eksperymentach z miareczkowaniem-kwasowo-zasadowym użycie siarczanu amonu jako odczynnika odniesienia może pomóc w narysowaniu krzywych miareczkowania. Krzywa miareczkowania to krzywa opisująca zmianę wartości pH w zależności od ilości titranta dodanego podczas procesu reakcji miareczkowania. Stosując siarczan amonu jako odczynnik odniesienia, można uzyskać dokładniejsze dane na krzywej miareczkowania, co prowadzi do dokładniejszych wyników eksperymentów.
Można go stosować do identyfikacji jonów kwasowych-zasadowych. W eksperymentach z miareczkowaniem kwasu-zasady użycie siarczanu amonu jako odczynnika odniesienia może pomóc w identyfikacji jonów kwasu-zasady. Obserwując zmiany pH roztworu podczas reakcji miareczkowania oraz reakcji z siarczanem amonu, można wstępnie określić, czy w badanym roztworze występują określone jony kwasowo--zasadowe.
Wybór odpowiedniego wskaźnika ma kluczowe znaczenie dla dokładnego określenia punktu końcowego miareczkowania kwasowo-zasadowego. Aminosulfonian amonu można stosować jako kompleks dla niektórych wskaźników w celu poprawy ich czułości i dokładności. Na przykład, jeśli jako wskaźnik stosuje się fenoloftaleinę, dodanie odpowiedniej ilości aminosulfonianu amonu może zwiększyć zakres zmiany barwy fenoloftaleiny, ułatwiając obserwację punktu końcowego miareczkowania.
Dodatek aminosulfonianu amonu może również zoptymalizować metody miareczkowania kwasowo-zasadowego. Na przykład przy oznaczaniu stężenia mocnych kwasów lub zasad zastosowanie odwrotnego miareczkowania pozwala uniknąć błędów, które mogą wystąpić podczas miareczkowania bezpośredniego. Na tym etapie roztwór testowy można najpierw poddać reakcji z nadmiarem aminosulfonianu amonu, a następnie pozostały aminosulfonian amonu można miareczkować roztworem wzorcowym, aby pośrednio oznaczyć stężenie roztworu testowego. Zaletą tej metody jest łatwa obsługa i wysoka dokładność.
Aminosulfonian amonu może tworzyć trwałe kompleksy z różnymi jonami metali, dzięki czemu nadaje się do oznaczania jonów metali. Na przykład przy pomiarze stężenia jonów miedzi można zastosować spektrofotometrię. Przereagować roztwór testowy z odpowiednią ilością aminosulfonianu amonu, aby wytworzyć niebieski kompleks. Następnie należy zmierzyć absorbancję kompleksu i na podstawie zależności absorbancji od stężenia jonów miedzi można obliczyć stężenie jonów miedzi w badanym roztworze.
Aminosulfonian amonu można również stosować do rozdzielania i oznaczania anionów. Na przykład metodę wymiany jonowej można zastosować do określenia stężenia jonów siarczanowych. Przepuścić roztwór testowy przez kolumnę z żywicą jonowymienną, aby wymienić jony siarczanowe z kationami żywicy. Następnie przemyć jony siarczanowe na żywicy odpowiednią ilością roztworu aminosulfonianu amonu, aby wytworzyć siarczan amonu. Na koniec określa się stężenie siarczanu amonu i na podstawie zależności stężenia od jonów siarczanowych można obliczyć stężenie jonów siarczanowych w badanym roztworze.
W niektórych reakcjach chemicznych jako katalizator można zastosować aminosulfonian amonu. Na przykład podczas wytwarzania niektórych związków organicznych dodanie odpowiedniej ilości aminosulfonianu amonu może zwiększyć szybkość i wydajność reakcji. Dzieje się tak, ponieważ aminosulfonian amonu może adsorbować na powierzchni reagentów, zmniejszając energię aktywacji reakcji i sprzyjając jej postępowi. W eksperymentach z miareczkowaniem kwasu-zasady użycie siarczanu amonu jako odczynnika odniesienia może pomóc w badaniu szybkości reakcji. Obserwując zmiany stężenia różnych substancji podczas reakcji miareczkowania, można obliczyć takie parametry, jak stałe szybkości reakcji, aby zrozumieć charakterystykę kinetyczną reakcji.
Sulfaminian amonumożna go również stosować w oczyszczaniu ścieków. Na przykład podczas oczyszczania ścieków zawierających jony metali ciężkich można dodać odpowiednią ilość aminosulfonianu amonu, aby utworzyć nierozpuszczalne osady z jonami metali ciężkich, uzyskując w ten sposób usunięcie jonów metali ciężkich. Ponadto aminosulfonian amonu można również zastosować do dostosowania wartości pH ścieków w celu spełnienia norm dotyczących zrzutów.
reakcja niepożądana
Sulfamat amonu, o wzorze chemicznym H ₆ N ₂ O ∝ S (lub zapisanym NH ₄ SO ∝ NH ₂), jest białą krystaliczną substancją stałą o higroskopijności i łatwej rozpuszczalności w wodzie. Jako związek wielofunkcyjny ma szerokie zastosowanie w rolnictwie, przemyśle i badaniach naukowych. W rolnictwie często stosuje się go jako herbicyd-o szerokim spektrum działania, skutecznie zwalczający różne chwasty bez uszkadzania upraw; W przemyśle odgrywa ważną rolę jako środek zmniejszający palność, przyspieszacz kompostowania i półprodukt do syntezy chemicznej. Jednak wraz z popularyzacją jego stosowania, stopniowo zwracano uwagę na działania niepożądane sulfaminianu amonu.
Ostra reakcja toksyczna
Toksyczność doustna
Ostra toksyczność sulfaminianu amonu po podaniu doustnym jest niska, ale-przyjmowanie dużych dawek może w dalszym ciągu powodować poważne działania niepożądane. Doświadczenia na zwierzętach wykazały, że doustna dawka LD ₅₀ u szczurów wynosiła 2000 mg/kg, a u myszy 3100 mg/kg, co wskazuje, że jest to substancja o niskiej toksyczności. Jednakże, chociaż przypadki ostrego zatrucia u ludzi są rzadkie, nadmierne spożycie może prowadzić do następujących objawów:
Podrażnienie przewodu pokarmowego: Nudności, wymioty i biegunka są częstymi reakcjami, które mogą być związane z bezpośrednim podrażnieniem błony śluzowej przewodu pokarmowego przez tiosiarczan amonu. Na przykład w pewnym przypadku pacjent omyłkowo połknął herbicydy zawierające wysokie stężenie sulfonamidu amonu i doświadczył uporczywych wymiotów i biegunki, które należało złagodzić poprzez płukanie żołądka i leczenie objawowe.
Objawy ogólnoustrojowe: Przyjmowanie dużych dawek może prowadzić do zmęczenia, zawrotów głowy, a nawet śpiączki. Może to być związane z hamującym działaniem metabolitów sulfametoksazolu na ośrodkowy układ nerwowy organizmu.
Toksyczność w kontakcie ze skórą
Tiosiarczan amonu działa drażniąco na skórę. Według Globalnie Zharmonizowanego Systemu Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (GHS) kategoria działania drażniącego na skórę wynosi 2, co wskazuje, że długotrwałe-narażenie na nierozcieńczone proszki może prowadzić do:
Sucha i łuszcząca się skóra: Higroskopijność sulfonamidu amonu może zakłócać funkcję bariery skórnej, prowadząc do utraty wilgoci z warstwy rogowej naskórka.
Kontaktowe zapalenie skóry: Osoby wrażliwe mogą odczuwać zaczerwienienie, swędzenie lub pęcherze. Na przykład u pewnego pracownika rolnego w wyniku testów płatkowych zdiagnozowano kontaktowe zapalenie skóry spowodowane rozlanym rumieniem i łuszczeniem się rąk spowodowanych-długoterminowym narażeniem na sproszkowany tiosiarczan amonu.
Toksyczność w kontakcie z oczami
Proszek lub roztwór tiosiarczanu amonu dostający się do oczu może powodować poważne podrażnienie. W klasyfikacji GHS jego kategoria działania drażniącego na oczy to 2B, co oznacza, że może powodować:
Przekrwienie spojówek: Po kontakcie z oczami naczynia krwionośne spojówki rozszerzają się, powodując zaczerwienienie i obrzęk.
Uszkodzenie rogówki: Roztwór tiosiarczanu amonu o wysokim stężeniu może uszkodzić komórki nabłonka rogówki, prowadząc do niewyraźnego widzenia lub bólu. Na przykład pracownik laboratorium przypadkowo rozlał roztwór do oczu podczas obsługi tiosiarczanu amonu bez noszenia okularów, co spowodowało odwarstwienie nabłonka rogówki. Konieczne jest awaryjne płukanie i pomoc lekarska.
Toksyczność inhalacyjna
Wdychanie pyłu tiosiarczanu amonu może powodować podrażnienie dróg oddechowych. W klasyfikacji GHS kategoria toksyczności inhalacyjnej wynosi 3, co oznacza, że narażenie na wysokie stężenia może prowadzić do:
Podrażnienie górnych dróg oddechowych: Kaszel i uczucie pieczenia w gardle to częste objawy, które mogą być związane z bezpośrednim podrażnieniem błon śluzowych przez pył.
Reakcje podobne do astmy: U osób wrażliwych może wystąpić świszczący oddech i trudności w oddychaniu, które w celu złagodzenia wymagają zastosowania leków rozszerzających oskrzela.
Popularne Tagi: sulfaminian amonu cas 7773-06-0, dostawcy, producenci, fabryki, hurtownia, zakup, cena, luzem, na sprzedaż