Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. jest jednym z najbardziej doświadczonych producentów i dostawców heksahydratu azotanu lantanu cas 10277-43-7 w Chinach. Zapraszamy do sprzedaży hurtowej wysokiej jakości heksahydratu azotanu lantanu cas 10277-43-7 na sprzedaż tutaj z naszej fabryki. Dostępna jest dobra obsługa i rozsądna cena.
Heksahydrat azotanu lantanu, wzór chemiczny La (NO3) 3,6h2o, (dostarczyć dostosowany tetrahydrat triazotanu lantanu, wzór chemiczny La (NO3) 3,4h2o) biały proszek, krystaliczny, higroskopijny, temperatura topnienia około 40 stopni, temperatura wrzenia 126 stopni, rozpuszczalny w wodzie i etanolu, ogrzany powyżej temperatury topnienia z wytworzeniem soli alkalicznej. Rozpuszczalny w roztworach polarnych, takich jak bezwodna amina, etanol i aceton. Dodatek azotanu lantanu może pomóc w zmniejszeniu najbardziej odpowiedniej ilości i optymalnej temperatury katalitycznej układu katalitycznego tlenku trzech metali wapniowo-magnezowo-cynkowego. Jednakże promocja ta będzie malała wraz ze wzrostem udziału azotanu lantanu, a dodatek triazotanu lantanu nie ma oczywistego wpływu na optymalny czas reakcji. Skrócenie czasu i temperatury reakcji pokazuje, że dodatek triazotanu lantanu sprzyja obniżeniu kosztów procesu przygotowania biodiesla i realizacji zastosowań przemysłowych. Zmodyfikowany katalizator ma bogatą strukturę porów, co sprzyja reakcji transestryfikacji, co w pewnym stopniu wyjaśnia jego dobre działanie katalityczne.
|
Wzór chemiczny |
H12LaN3O15 |
|
Dokładna masa |
433 |
|
Masa cząsteczkowa |
433 |
|
m/z |
433 (100.0%), 435 (3.1%), 434 (1.1%) |
|
Analiza elementarna |
H, 2,79; La, 32.08; N, 9,70; O, 55,42 |
|
Morfologiczne |
solidny |
|
Kolor |
Kolor biały do jasnożółtego |
|
Temperatura topnienia |
65 – 68 stopni |
|
Temperatura wrzenia |
126 stopni C |
|
|
|
To jest nasz zaawansowany produktHeksahydrat azotanu jatanu .
Uwaga: BLOOM TECH (od 2008 r.), ACHIEVE CHEM-TECH jest naszą spółką zależną.
Heksahydrat azotanu lantanu, o wzorze chemicznym La (NO3) 3 · 6H2O, jest białym krystalicznym proszkiem o silnych właściwościach utleniających, higroskopijności i dobrej rozpuszczalności w wodzie. Jako reprezentatywny związek pierwiastków lantanowców wykazał wyjątkową wartość aplikacyjną w takich dziedzinach, jak optyka, elektronika, kataliza, inżynieria materiałowa i nauki biomedyczne.
Azotan lantanu (sześciowodny) to kluczowy surowiec do produkcji-szkła optycznego o wysokich parametrach, a wprowadzenie jego jonu lantanu (La ³ ⁺) może znacząco poprawić właściwości optyczne szkła.
Szkło o wysokim współczynniku załamania światła i niskiej dyspersji
Szkło lantanowe może zwiększyć swój współczynnik załamania światła do 1,8–1,95 poprzez domieszkowanie azotanu lantanu (sześciowodnego), przy jednoczesnym kontrolowaniu liczby Abbego (współczynnika dyspersji) w zakresie 30–50. Ta niska dyspersja i wysoka charakterystyka załamania światła sprawiają, że jest to idealny materiał na soczewki aparatów fotograficznych, obiektywy mikroskopów i soczewki teleskopów. Na przykład w obiektywie Canon EF 70-200mm f/2.8L szkło lantanowe stanowi 30%, co znacznie poprawia klarowność obrazu.
Szkło odporne na promieniowanie i laser
W przemyśle nuklearnym szkło domieszkowane azotanem lantanu (sześciowodnym) jest w stanie wytrzymać-wysoką dawkę promieniowania i jest wykorzystywane do produkcji okien obserwacyjnych do reaktorów jądrowych. Ponadto jony lantanu, jako jony aktywne lasera, można domieszkować jonami neodymu (Nd 3 ⁺) w celu otrzymania wydajnego szkła laserowego, które znajduje zastosowanie w cięciu laserowym, medycynie i komunikacji.
Fluorescencyjny materiał matrycowy w proszku
Jako materiał matrycowy można go domieszkować jonami ziem rzadkich, takimi jak jony europu (Eu 3 ⁺) i jony terbu (Tb 3 ⁺) w celu syntezy czerwonych i zielonych luminoforów. Na przykład w oświetleniu LED skuteczność luminescencji luminoforów na bazie lantanowców może osiągnąć 80-90 lm/W, czyli znacznie więcej niż w przypadku tradycyjnych luminoforów.
Zastosowanie w dziedzinie materiałów elektronicznych koncentruje się głównie na przygotowaniu kondensatorów ceramicznych, materiałów katodowych i katalizatorów trójskładnikowych.
Dodatek do kondensatorów ceramicznych
W wielowarstwowych kondensatorach ceramicznych (MLCC) jako domieszka może zmniejszać straty dielektryczne (tan δ<0.1%) and increase the dielectric constant to 2000-5000. For example, Murata's X7R series capacitors achieved capacity stability in the temperatur range of -55 ℃ to 125 ℃ by doping lanthanum nitrate (hexahydrate).
Materiał katody lantanowo-wolframowy/lantanowo-molibdenowy
Reacting with tungstate or molybdate can generate lanthanu tungsten (La ₂ O ∝ - W) or lanthanum molybdenum (La ₂ O ∝ - Mo) composite materials. This type of material has low work function (2.7-3.2 eV) and high emission current density (>10 A/cm²) i jest szeroko stosowany w włóknach mikroskopów elektronowych, lampach fali bieżącej i lampach-promieni rentgenowskich.
Podstawowe składniki katalizatora trójskładnikowego
Jako dodatek do oczyszczania spalin samochodowych może zwiększać aktywność katalizatorów platynowych (Pt), palladowych (Pd) i rodowych (Rh). Na przykład w-trójdrożnym katalizatorze do pojazdów benzynowych domieszka lantanu może zwiększyć efektywność konwersji CO, HC i NOx odpowiednio o 15%, 10% i 8%, spełniając krajowe normy emisji VI.
Zastosowania w dziedzinie katalizy obejmują syntezę organiczną, zarządzanie środowiskiem i konwersję energii.
Katalizator syntezy organicznej
Jako homogeniczny katalizator,Heksahydrat azotanu lantanumoże katalizować reakcje takie jak wymiana estrów, kondensacja i alkilowanie. Na przykład w syntezie - aminonitrylu wydajność reakcji katalizowanej azotanem lantanu (sześciowodnym) może osiągnąć 90%, znacznie więcej niż 60% katalizowanej tradycyjnym kwasem siarkowym. Ponadto można go również wykorzystać do przygotowania biodiesla poprzez katalizowanie reakcji wymiany estrów pomiędzy metanolem a olejem roślinnym, zwiększając współczynnik konwersji do ponad 95%.
Fotokatalityczna degradacja substancji zanieczyszczających
Fotokatalizatory o wysokiej wydajności można przygotować łącząc z dwutlenkiem tytanu (TiO₂). Na przykład nanorurki La ³ ⁺/TiO ₂ mogą rozkładać oranż metylowy do 98% pod wpływem promieniowania ultrafioletowego i można je ponownie wykorzystać ponad 10 razy. Ten typ materiału ma szerokie perspektywy zastosowania w dziedzinie oczyszczania ścieków, oczyszczania powietrza i-powłok samoczyszczących.
Elektrokatalityczna produkcja wodoru
Podczas produkcji wodoru w drodze elektrolizy wody katalizatory na bazie niklu domieszkowane azotanem lantanu (sześciowodnym) mogą zmniejszyć nadpotencjał (η<200 mV) and increase current density to over 100 mA/cm ². For example, the hydrogen production efficiency of La-Ni/C catalyst in alkaline electrolyte is 2.5 times that of pure nickel catalyst.
Zastosowania w dziedzinie inżynierii materiałowej skupiają się głównie na przygotowaniu nanomateriałów, materiałów adsorbujących i materiałów do magazynowania energii.
Synteza nanomateriałów na bazie lantanu
Metodą hydrotermalną lub metodą zolowo-żelową azotan lantanu (sześciowodny) może syntetyzować nanocząstki typu LaMnO ∨ perowskitu, nanocząstki fluorescencyjne o konwersji w górę LaF ∨ i nanopręty LaPO ₄. Na przykład nanocząsteczki LaMnO3 można stosować jako materiały elektrod dodatnich w akumulatorach litowo-jonowych o pojemności właściwej do 180 mAh/g i ponad 500-krotnym cyklu życia.
Materiał adsorbujący metale ciężkie
Łącząc się z zeolitem, można wytworzyć skuteczne adsorbenty usuwające fosfor. Na przykład Lazeolit ma zdolność adsorpcji do 120 mg/g dla jonów fosforanowych w zakresie pH 4-9 i może być regenerowany i ponownie użyty z kwasem solnym. Ten rodzaj materiału ma znaczący wpływ na oczyszczanie eutroficznych zbiorników wodnych.
Domieszka elektrolitu-w stanie stałym
We wszystkich półprzewodnikowych akumulatorach litowych domieszkowany elektrolit LLZO (Li7La3Zr2O12) może zwiększyć przewodność jonów do 10 ⁻ S/cm, hamując jednocześnie wzrost dendrytów litu. Na przykład przewodność elektrolitu LLZO domieszkowanego La ³ ⁺ w temperaturze 25 stopni jest trzykrotnie większa niż w przypadku materiału niedomieszkowanego.
Zastosowania w dziedzinie biomedycyny skupiają się głównie na śledzeniu mikroskopii elektronowej i systemach dostarczania leków.
Znacznik mikroskopu elektronowego
Jon lantanu (La ³ ⁺) ma wysoką gęstość elektronową (Z=57) i może być stosowany jako znacznik do znakowania struktur połączeń komórkowych. Na przykład podczas badania warstwy rogowej skóry roztwór azotanu lantanu (sześciowodny) może przenikać i niszczyć warstwę rogową naskórka, a rozkład pierwiastków lantanu można obserwować za pomocą transmisyjnej mikroskopii elektronowej (TEM) w celu analizy funkcji barierowej warstwy rogowej naskórka.
Przewoźnik dostarczający leki
W reakcji z fosforanem można wytworzyć nanocząstki LaPO₄ jako nośniki leków. Na przykład nanocząsteczki LaPO₄ zawierające doksorubicynę, lek przeciwnowotworowy, mogą uwolnić 80% leku w mikrośrodowisku nowotworu przy pH 5,0, podczas gdy w normalnej tkance przy pH 7,4 uwalnia się jedynie 10% leku, osiągając ukierunkowane dostarczanie leku.
radioaktywny znacznik
Poprzez aktywację neutronami ¹⁴⁰ radioaktywne izotopy La można przygotować do obrazowania za pomocą pozytonowej tomografii emisyjnej (PET). Na przykład przeciwciała znakowane ¹⁴⁰ La mogą zwiększać stosunek sygnału-do-szumu do 10:1 w diagnostyce nowotworu, znacznie więcej niż tradycyjne ¹⁸ F znakowane 5:1.
Dodatki do wytapiania metali
Podczas ekstrakcji złota i platyny można go stosować jako środek flotacyjny lub środek strącający w celu poprawy szybkości odzyskiwania metalu. Na przykład podczas ekstrakcji złota cyjankiem dodatek jonów lantanu może zwiększyć szybkość wymywania złota z 90% do 95%.
konserwant
Heksahydrat azotanu lantanuw połączeniu z molibdenianem sodu można stosować do wytwarzania skutecznych-powłok antykorozyjnych. Na przykład w środowisku wody morskiej powłoki antykorozyjne-La Mo mogą chronić stal węglową ze skutecznością ochrony do 98% i mogą trwać dłużej niż 5 lat.
Analityczne odczynniki chemiczne
Jako utleniacz może być stosowany do oznaczania substancji redukujących, takich jak jony tiosiarczanowe i jodkowe. Na przykład w metodzie jodometrycznej błąd punktu końcowego miareczkowania można kontrolować w zakresie ± 0,1%.
P-toluenosulfonian sodu (numer CAS: 824-79-3) jest ważnym organicznym syntetycznym półproduktem, a jego właściwości chemiczne obejmują wiele wymiarów, takich jak struktura molekularna, rozpuszczalność, stabilność, reaktywność i właściwości bezpieczeństwa. Zaczynając od podstawowych właściwości chemicznych, przeprowadzona zostanie systematyczna analiza w oparciu o mechanizmy reakcji i scenariusze zastosowań
Struktura molekularna i podstawowe właściwości
Wzór cząsteczkowy kwasu p-toluenosulfonowego sodu to C7H7NaO2S o masie cząsteczkowej 178,18. Tworzy sól poprzez połączenie kwasu p-toluenosulfonowego z jonami sodu. Jego cechy konstrukcyjne obejmują:
Grupa kwasu sulfonowego (- SO2 ⁻): Atom siarki występuje na+4 stopniu utlenienia i ma strukturę nadtlenku wodoru (S=O i S-O), nadając cząsteczce silną nukleofilowość i słabą kwasowość.
Grupa P-Toluenowa (- C ₆ H ₄ CH3): parapodstawiona grupa metylowa z pierścieniem benzenowym, zapewniająca zawadę przestrzenną i efekty elektroniczne, wpływające na selektywność reakcji.
Jon sodu (NaE): działa jak przeciwjon, równoważąc ładunek i zwiększając rozpuszczalność w wodzie.
własność fizyczna:
Wygląd: Biały lub prawie biały krystaliczny proszek, wysoce higroskopijny, skłonny do zbrylania się pod wpływem środowiska o wysokiej wilgotności.
Melting point:>300 stopni (przed rozkładem), co wskazuje na wysoką stabilność termiczną.
Rozpuszczalność: Łatwo rozpuszczalny w wodzie, etanolu i eterze, słabo rozpuszczalny w acetonie, nierozpuszczalny w-polarnych rozpuszczalnikach, takich jak benzen i chloroform.
Wartość PH: 10% roztwór wodny ma zakres pH 7-9,5 i jest słabo zasadowy.
Stabilność chemiczna i warunki reakcji
Stabilność termiczna:
Stable at room temperatur, but high temperatur (>150 stopni) lub w warunkach silnie kwaśnych (pH<2) may lead to the decomposition of sulfite groups, producing p-toluenesulfonic acid and sulfur dioxide (SO2).
Reakcja rozkładu: C7H7SO2 ⁻ Na ⁺ → C7H7SO3H+Na ⁺+SO2 ↑.
Redoks:
Słaba redukowalność: Grupa kwasu sulfonowego może zostać utleniona przez silne utleniacze (takie jak nadmanganian potasu, nadtlenek wodoru) do kwasu p-toluenosulfonowego (C7H7SO3 ⁻).
Utlenianie: W określonych warunkach (takich jak reakcja z tiolami) może działać jako łagodny utleniacz utleniający tiole do dwusiarczków.
Reakcja kwasowo-zasadowa:
Reaguje z mocnymi kwasami (takimi jak kwas chlorowodorowy), tworząc kwas p-toluenosulfonowy (C7H7SO2H), uwalniając jednocześnie chlorek sodu (NaCl).
Stabilny w połączeniu z zasadami (takimi jak wodorotlenek sodu), ale nadmiar zasad może sprzyjać hydrolizie.
Reaktywność rdzenia i zastosowania
Jego właściwości chemiczne sprawiają, że jest szeroko stosowany w syntezie organicznej, a główne typy reakcji obejmują:
1. Reakcja podstawienia nukleofilowego (mechanizm SN2)
Mechanizm: Jon siarczynowy (- SO2 ⁻) działa jak silny nukleofil atakujący węgiel alfa halogenowanych węglowodorów, tworząc estry kwasu p-toluenosulfonowego.
Przykładowa reakcja:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-X → C7H7SO2-R + NaX
(X=Cl, Br, I; R=alkil, aryl)
Aplikacja:
Synteza p-toluenosulfonylometyloizonitrylu (TosmiC), ważnego prekursora syntezy związków heterocyklicznych.
Wytwarzanie półproduktów leków, takich jak kluczowy półprodukt leku przeciwdepresyjnego Sertralina.
2. Reakcja utleniania
Jako utleniacz:
W łagodnych warunkach (takich jak reakcja z tiolem) tiol (R-SH) można utlenić do disiarczku (R-S-S-R) i zredukować do kwasu p-toluenosulfonowego (C7H7SH).
Przykładowa reakcja:
2 C7H7SO2⁻Na⁺ + 2 R-SH → 2 C7H7SH + R-S-S-R + 2 Na⁺
Aplikacja:
Syntetyzować-materiały funkcjonalne zawierające siarkę, takie jak siarczki polimerów.
Zabezpieczanie i odbezpieczanie grup tiolowych w syntezie leków.
3. Kataliza kwasowa i reakcja odwodnienia
Kataliza kwasowa:
Słaba kwasowość grup kwasu sulfonowego czyni je odpowiednimi jako katalizatory kwasowe sprzyjające estryfikacji, kondensacji i innym reakcjom.
Przykład: Katalityczna reakcja estryfikacji kwasu octowego i etanolu, ze wzrostem wydajności o 10% -15%.
Reakcja odwodnienia:
At high temperaturs (>120 stopni), może sprzyjać odwodnieniu alkoholi w celu wytworzenia olefin.
Przykład:
C7H7SO2⁻Na⁺ + R-CH2-OH → C7H7SO2H + R-CH=CH2 + NaOH
4. Koordynacja jonów metali
Jon siarczynowy może tworzyć związki koordynacyjne z metalami przejściowymi (takimi jak Cu ² ⁺, Fe ³ ⁺) w katalitycznych reakcjach utleniania.
Przykład: Cu ² ⁺ -Heksahydrat azotanu lantanukompleks katalizuje utlenianie fenolu do p-benzochinonu, przy stopniu konwersji wynoszącym 90%.
Popularne Tagi: heksahydrat azotanu lantanu cas 10277-43-7, dostawcy, producenci, fabryki, hurtownia, zakup, cena, luzem, na sprzedaż