Chlorek irydu (III).jest ważnym związkiem nieorganicznym składającym się głównie z irydu i chloru. Jego wzór cząsteczkowy to IrCl3, CAS 10025-83-9, a masa cząsteczkowa to 271,34. Jest to ciemnozielona substancja stała w postaci proszku o metalicznym połysku. Ma wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, o temperaturze topnienia 269 stopni i temperaturze wrzenia sublimacji. W powietrzu chlorek irydu (III) jest podatny na wchłanianie wilgoci i rozpływanie się. Ma wiele właściwości chemicznych, w tym stabilność, rozpuszczalność i magnetyzm. Posiada wysoką stabilność i nie reaguje z tlenem i parą wodną znajdującą się w powietrzu w temperaturze pokojowej. W wysokich temperaturach ma dobrą stabilność termiczną i może wytrzymać wyższe temperatury. Ponadto ma paramagnetyzm i niesparowaną liczbę elektronów 1, dlatego ma słaby magnetyzm. Pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego moment magnetyczny ulegnie odkształceniu, wykazując zjawisko namagnesowania. Może być stosowany jako surowiec do wytwarzania innych związków irydu i może być stosowany w syntezie związków metaloorganicznych, materiałów nośnikowych katalizatorów, urządzeń elektronicznych i innych dziedzinach. Ponadto może znaleźć zastosowanie także w badaniach nad przygotowaniem wysokotemperaturowych materiałów nadprzewodzących, dostarczając nowych pomysłów i metod rozwoju materiałów nadprzewodzących.
(Link do produktu: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Chlorek irydu (III) jest związkiem nieorganicznym, którego właściwości chemiczne obejmują głównie stabilność, rozpuszczalność, magnetyzm i aktywność katalityczną.
1. Stabilność
Iryd (III) Chlor ma wysoką stabilność i jest odporny na działanie tlenu i pary wodnej w powietrzu w temperaturze pokojowej. Nie reaguje z tymi gazami i zachowuje swoje pierwotne właściwości chemiczne. Ta stabilność pozwala na bezpieczne stosowanie chlorku irydu w życiu codziennym.
Ponadto chlorek irydu wykazuje również dobrą stabilność termiczną w środowiskach o wysokiej temperaturze i może wytrzymać wyższe temperatury. Oznacza to, że w niektórych reakcjach chemicznych wymagających zastosowania wysokich temperatur może być stosowany jako katalizator lub reagent bez rozkładu.
Ponadto ma również dobrą stabilność chemiczną. Nie reaguje z większością kwasów i zasad, zachowując swoje pierwotne właściwości chemiczne. Ta stabilność pozwala chlorkowi irydu reagować z innymi substancjami chemicznymi bez zniszczenia.
2. Rozpuszczalność
Chlorek irydu (III) ma dobrą rozpuszczalność w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych. Łatwo rozpuszcza się w wodzie i ma stosunkowo wysoką rozpuszczalność w wodzie. Tymczasem może również rozpuszczać się w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak etanol i eter. Podczas procesu rozpuszczania chlorek irydu (III) będzie oddziaływać z cząsteczkami rozpuszczalnika, co można osiągnąć poprzez utworzenie wiązań koordynacyjnych lub jonowych. Dlatego też podczas procesu rozpuszczania chlorek irydu (III) może tworzyć kompleksy lub związki jonowe z cząsteczkami rozpuszczalnika. Tworzenie się tych kompleksów lub związków jonowych pomaga poprawić rozpuszczalność chlorku irydu (III) w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych.
3. Magnetyzm
Chlorek irydu (III) to związek o specjalnych właściwościach chemicznych, który ma liczbę niesparowanych elektronów wynoszącą 1, co czyni go paramagnetycznym. Oznacza to, że pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego elektrony wokół jądra atomowego chloru irydu zostaną zakłócone i odchylone, co spowoduje powstanie momentów magnetycznych. Ten moment magnetyczny będzie oddziaływać z zewnętrznym polem magnetycznym, powodując, że chlorek irydu będzie wykazywać namagnesowanie. Ze względu na stosunkowo małą liczbę niesparowanych elektronów magnetyzm chloru irydu jest stosunkowo słaby, ale nie przeszkadza to mu odgrywać ważnej roli w dziedzinie magnetyzmu.
4. Aktywność katalityczna
Chlorek irydu (III) ma szeroki zakres zastosowań w dziedzinie katalizy i jest bardzo ważnym katalizatorem. W syntezie organicznej chlorek irydu (III) może katalizować reakcję uwodornienia olefin, alkinów i innych związków, przekształcając je w bardziej nasycone związki organiczne. Ponadto może także katalizować reakcję utleniania związków takich jak alkohole i aldehydy, przekształcając je w kwasy karboksylowe lub związki ketonowe. Ponadto chlorek irydu (III) można również stosować w innych typach reakcji, takich jak reakcje redukcji uwodornienia i reakcje karbonylowania. Ze względu na wydajne działanie katalityczne i stabilne właściwości chemiczne, chlorek irydu (III) jest szeroko stosowany w wielu szlakach syntezy organicznej.
Poniżej znajduje się kilka typowych wzorów reakcji chemicznych chloru irydu (III):
1. Reakcja z wodą: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
Ta reakcja reprezentuje reakcję chlorku irydu (III) z wodą, w wyniku której powstaje IrCl3 (OH) 3 i HCl. Podczas reakcji chlorek irydu (III) oddziałuje z cząsteczkami wody, tworząc kompleksy IrCl3(OH) 3i HCl.
2. Reakcja z CO: IrCl3 + CO → IrCl2(WSPÓŁ)2 + kl2
Ta reakcja reprezentuje reakcję pomiędzy chlorkiem irydu (III) i CO, w wyniku której powstają IrCl2 (CO) 2 i Cl2. Podczas reakcji chlorek irydu (III) oddziałuje z cząsteczkami CO, tworząc kompleks IrCl2(WSPÓŁ)2i atom chloru w stanie wolnym.
3. Reakcja z olefinami: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Ta reakcja reprezentuje reakcję chlorku irydu (III) z olefinami, w wyniku której powstaje IrCl3 (C2H5) 3 i HCl. Podczas reakcji chlorek irydu (III) oddziałuje z cząsteczkami olefin, tworząc kompleksy IrCl3(C2H5)3i HCl.
4. Reakcja z alkoholem: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(LUB)3+ 3HCl
Ta reakcja reprezentuje reakcję chlorku irydu (III) z alkoholem, w wyniku której powstaje IrCl3 (OR) 3 i HCl. Podczas reakcji chlorek irydu (III) oddziałuje z cząsteczkami alkoholu, tworząc kompleksy IrCl3(LUB)3i HCl.
Strukturę chlorku irydu (III) można opisać jako związek złożony z jonów Ir3+ i jonów Cl. Związek ten ma uporządkowaną strukturę dalekiego zasięgu, w której każdy jon Ir3+ jest otoczony przez sześć jonów Cl -, tworząc strukturę oktaedryczną. Ta oktaedryczna struktura jest wielokrotnie rozmieszczona w przestrzeni, tworząc trójwymiarową strukturę sieciową. Wokół każdego jonu Ir3+ istnieje oktaedryczna szczelina, w której znajduje się sześć jonów Cl - tworząc stabilną strukturę.
Ponadto strukturę chlorku irydu można również szczegółowo opisać za pomocą rentgenowskich badań krystalograficznych. Dzięki tej technologii możemy uzyskać dokładne informacje o odległości i kącie między atomami w krysztale. W strukturze krystalicznej tego produktu każdy atom Ir znajduje się w środowisku oktaedrycznym otoczonym sześcioma atomami Cl. Ta oktaedryczna struktura jest utworzona przez wiązania koordynacyjne między atomami Ir i atomami Cl. Każdy atom Ir tworzy wiązania koordynacyjne z trzema atomami Cl, a te wiązania koordynacyjne są zorientowane na wierzchołkach oktaedru.
Ponadto strukturę krystaliczną można również opisać jako powtarzalną strukturę warstwową. W tej strukturze każdy atom Ir i otaczające go atomy Cl tworzą strukturę warstwową. Te warstwowe struktury są rozmieszczone wielokrotnie w przestrzeni, tworząc kompletną strukturę krystaliczną. Każda struktura warstwowa zawiera środowisko oktaedryczne złożone z atomów Ir i Cl, które wielokrotnie tworzy w przestrzeni uporządkowane struktury dalekiego zasięgu.
Historia rozwoju chlorku irydu (III) sięga końca XIX wieku, kiedy naukowcy rozpoczęli badania i wytwarzanie związków halogenku irydu. Wcześniej badania nad właściwościami chemicznymi i związkami irydu jako rzadkiego pierwiastka metalicznego były stosunkowo ograniczone. Jednak wraz z rozwojem przemysłu oraz nauki i technologii stopniowo doceniano i doceniano znaczenie irydu i jego związków.
We wczesnych badaniach naukowcom z powodzeniem przygotowano chlorek irydu (III) w drodze reakcji irydu i gazowego chloru w wysokich temperaturach. Jednakże ta metoda wytwarzania ma niską wydajność i trudno jest uzyskać czyste związki. Dlatego w kolejnych dziesięcioleciach naukowcy poszukiwali skuteczniejszych metod przygotowania tego produktu.
Po wejściu w XX wiek, wraz z ciągłym postępem badań chemicznych i technologii eksperymentalnej, pogłębiono i rozwinięto także badania nad chlorem irydu(III). Naukowcy odkryli, że stosując jako surowce iryd i chlorek amonu i poddając je reakcji w wysokich temperaturach, można uzyskać chlorek irydu (III) o wyższej czystości. Ta metoda przygotowania była stosowana do dziś i stała się metodą przygotowania
Jedno z głównych podejść.
Oprócz rozwoju metod przygotowania, stale poszerzają się także obszary zastosowań. We wczesnych badaniach był używany głównie jako katalizator i odczynnik chemiczny. Jednak wraz z rozwojem nauki i technologii oraz poszerzaniem obszarów zastosowań, stopniowo znalazł zastosowanie w takich dziedzinach, jak materiały optoelektroniczne, urządzenia elektroniczne i ogniwa paliwowe. Ponadto znalazł szerokie zastosowanie w syntezie innych związków irydu, dając szersze perspektywy zastosowania pierwiastków irydu.