Jodwystępuje w przyrodzie w postaci rozpuszczalnej w wodzie. Jest rzadki w przyrodzie. Z wyjątkiem wysokiej zawartości jodu w wodzie morskiej, wodorostach, rybach, skorupiakach oraz innych zwierzętach i roślinach (50-60 mikrogramów na litr wody morskiej), zawartość jodu w większości gleb, skał i wody jest bardzo niska.
Jod jest rzadki w przyrodzie i zajmuje 47. miejsce w skorupie ziemskiej. Z wyjątkiem wysokiej zawartości w wodzie morskiej (50-60 mikrogramów na litr wody morskiej), zawartość w większości gleb, skał i wody jest bardzo niska.
Źródłem jodu w przyrodzie jest głównie jodan sodu NaIO3 w chilijskiej rudzie saletry. Zawartość jodu w wodzie morskiej jest bardzo mała, ale niektóre organizmy morskie (takie jak glony, wodorosty itp.) mają zdolność selektywnego wchłaniania i wzbogacania jodu, który jest ważnym źródłem jodu.
Rola i zastosowanie jodu:
Jod jest niezwykle ważny dla życia zwierząt i roślin. Jodek i jodan w wodzie morskiej wchodzą w metabolizm większości organizmów morskich. U zaawansowanych ssaków jod jest skoncentrowany w tarczycy w postaci jodowanych aminokwasów, a niedobór jodu powoduje wole. Około 2/3 jodu i związków używa się do przygotowania konserwantów, środków dezynfekujących i leków, takich jak nalewka jodowa i jodoform CHI3. Spożycie jodanu sodu jako dodatku do żywności w celu uzupełnienia jodu jest niewystarczające. Jod radioizotopowy-131 jest stosowany w radioterapii i technologii znaczników promieniotwórczych. Jod może być również używany do produkcji barwników i filmów fotograficznych.
Jod i jego pokrewne związki są wykorzystywane głównie w medycynie, fotografii i barwnikach. Może być również używany jako znacznik do systematycznego monitorowania, na przykład do monitorowania systemu geotermalnego. Jodek srebra (AgI) może być stosowany nie tylko jako środek światłoczuły do kliszy fotograficznej, ale także jako zarodek kryształów do tworzenia chmur podczas sztucznych opadów. Alkoholowy roztwór I2a KI, czyli ług jodowy, jest powszechnie stosowanym środkiem dezynfekującym; Jodoform (CHI3) jest stosowany jako środek konserwujący.
Skalibruj roztwór mianowany tiosiarczanu sodu. Określ liczbę jodową oleju. Reakcja barwna magnezu i octanu. Wytwarzanie jodu i jodku itp. Kolorymetryczne oznaczanie skrobi. Zmierzono azot niebiałkowy i amylazę w surowicy. Przygotowanie stałego roztworu jodu fioletowego i błękitu toluidynowego, katalizatora i środka dezynfekującego.
Preparaty zawierające jod, takie jak nalewka jodowa, roztwór jodu złożonego, tabletki jodowe na gardło, gliceryna jodowa itp. Są szeroko stosowane w leczeniu, a nalewka jodowa jest powszechnym środkiem dezynfekującym w rodzinie.
18 listopada 2021 r. badanie inżynieryjne opublikowane w brytyjskim czasopiśmie Nature wykazało, że zastosowanie jodu w elektrycznych układach napędowych zamiast ksenonu, który jest droższy i trudniejszy do przechowywania, może poprawić osiągi statków kosmicznych. Statek kosmiczny napędzany jodem po raz pierwszy przeszedł test na orbicie, przyspieszając akceptację alternatywnych paliw napędowych w przemyśle lotniczym.
Fizjologiczna funkcja jodu:
Jod jest ściśle związany ze zdrowiem człowieka. Dorośli zawierają 20-50mg jodu, który jest niezbędny do prawidłowego funkcjonowania tarczycy. Kiedy organizmowi brakuje jodu, będzie cierpieć na wole. Dlatego jodek może zapobiegać i leczyć wole. Jedzenie większej ilości pokarmów bogatych w jod, takich jak wodorosty i ryby, jest również bardzo skuteczne w zapobieganiu i leczeniu wola. Radioizotop jodu I może być stosowany we wczesnej diagnostyce i leczeniu guzów tarczycy.
Jod jest jednym z niezbędnych pierwiastków śladowych ludzkiego ciała, znanym jako „pierwiastek inteligencji”. Całkowita ilość jodu u zdrowych osób dorosłych wynosi około 30 mg (20-50 mg), z czego 70-80 procent znajduje się w tarczycy.
Właściwości chemiczne jodu:
Właściwość chemiczna jodu nie jest tak aktywna jak pierwiastków z tej samej grupy F2, kl2i br2, ale może również pokazywać różne stopnie utlenienia od - 1 do plus 7 w reakcjach chemicznych. Jego właściwości chemiczne można podsumować w następujący sposób.
Powodem, dla którego jod można rozpuścić w jodku, jest to, że I2 a jony jodu tworzą niewłaściwe jony. W tej równowadze w roztworze zawsze jest jod, więc wiele roztworów jodku potasu ma takie same właściwości jak roztwory jodu. Cząsteczka jodu utworzy niebiesko-czarny kompleks ze skrobią, ale jon jodu I⁻ nie.
Reakcja jodu z metalem:
Ogólnie rzecz biorąc, metale, które mogą reagować z chlorem (z wyjątkiem metali szlachetnych), mogą również reagować z jodem, ale ich reaktywność nie jest tak aktywna jak chlor. Na przykład jod może reagować bezpośrednio z aktywnymi metalami w temperaturze pokojowej, a reakcja z innymi metalami może zachodzić tylko w wyższej temperaturze. I2dodać 2Na → 2NaI.
Reakcja jodu z niemetalami:
Ogólnie rzecz biorąc, niemetale, które mogą reagować z chlorem, mogą również reagować z jodem. Ponieważ zdolność utleniania jodu jest słaba, a aktywność reakcji jest mniejsza niż chloru, reakcja może zachodzić tylko w wyższej temperaturze. Na przykład wchodzi w interakcje z fosforem i generuje tylko trójjodek fosforu: 3I2dodać 2P → 2PI3.
Reakcja jodu z wodą:
(1) Typ reakcji halogenu i wody: reakcja samoutleniania i redukcji zachodzi w wodzie.
(2) Reakcja jodu z wodą: rozpuszczalność jodu w wodzie jest najmniejsza, tylko słabo rozpuszczalny w wodzie, a rozpuszczalność wynosi 0,029g/100g wody. I2a woda nie może przejść reakcji utleniania-redukcji, jak F2 i woda. Jod wytrąci się, gdy tlen zostanie wprowadzony do roztworu jodowodoru:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
W warunkach alkalicznych I2może przejść własną reakcję redoks w celu wytworzenia jodanu i jonu jodu:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
To dlatego, że w roztworze nie ma podjodanu IO. W dowolnej temperaturze, IO- szybko przejdzie własną reakcję redoks, aby wygenerować I-i IO3-